أي الخصائص التالية تستخدم للتميز بين المعادن … تدخل المواد المعدنية في قوي حياتنا اليوم فهي تدخل في صناعة العربات والإلكترونيات والأدوات بكافة أنواعها وأشكالها، مثلما نصادفها أمامنا كيفما حللنا و ارتحلنا. لهذا سنجيب من خلال تلك السطور على سؤال الواجب ونتعرف على أغلب المواصفات الفيزيائية والكيميائية للمعادن.
أي الخصائص التالية تستخدم للتميز بين المعادن
أي الخصائص التالية تستخدم للتميز بين المواد المعدنية، الجواب السليم هو الحجم، أغلب المعادن هي صلبة في الظرف العامة، فجميعها له شكل ومقدار محددين، لكنها تختلف في حين بينها بالغزارة، لهذا نستطيع التفوق بين المواد المعدنية عن طريق المقدار. إذ تمتاز المواد المعدنية ذات الكثافة العالية بمعدل صغير، أم المواد المعدنية ذات الغزارة المنخفضة فتتميز بكمية عظيم، ولذا عند المقارنة بين معدنين لهما نفس الكتلة.
الخصائص الفيزيائية للمعدن
تتلذذ أغلب المعادن بخواص فيزيائية متقاربة من أهمها:
الحالة الفيزيائية للمعدن: تحدد تلك الصفة الموقف الفيزيائية للمعدن لدى درجات حرارة الطقس، فأغلب المواد المعدنية في الموقف القوية باستثناء مادة الزئبق الذي بكون في الحالة السائلة في درجات الحرارة العادية.
البريق واللمعان : تستمتع المعادن بقدرتها على عكس الضوء الساقط أعلاها بجودة عالية كالذهب والفضة والنحاس.
قابلية التصفيح: تستمتع المواد المعدنية بقابلية التصفيح إلى صفائح رقيقة بمساحات جسيمة
قابلية الصقل: يمكن صقل جميع المعادن بيسر لتغدو أكثر بريقًا وعكسًا للضوء الساقط أعلاها.
قابلية الطرق والسحب : تتمتع المواد المعدنية بخاصية الأساليب والسحب إلى كابلات رفيعة وطوال.
الصلابة : جميع المواد المعدنية تستمتع بشدة عارمة نسبيًا ماعدا معدني الصوديوم والبوتاسيوم التي يمكن قطعها بالسكين بسهولة.
التوصيل الحراري والكهربائي: تمثل المعادن من الموصلات الجيدة للحرارة والكهرباء، حيث يعتبر الذهب والفضة من أجدر الموصلات الحرارية والكهربائية.
الكثافة : تتمتع أكثرية المعادن بكثافة عالية ووزن ثقيل إذا ما قورنت بالعناصر الكيميائية الأخرى.
درجات الانصهار والغليان: تستمتع المواد المعدنية بدرجات انصهار وغليان مرتفعة نسبيان مضاهاة باللامعادن.
اقراء ايضا : توصف المعادن جميعها بأنها موجودة صح ام خطأ
الخواص الكيميائية للمعادن
وفي السطور التالية نورد أهم المواصفات الكيميائية المشتركة للمعادن:
التفاعل مع الماء: تتلذذ أكثرية المواد المعدنية بقابلية التفاعل مع الماء وبشة لتشكل هدروكسيد المعدن، فكمثال على هذا يحفظ الصوديوم في الكيروسين لتجنيبه رطوبة الأحوال الجوية نتيجة لشراهة تفاعله مع الماء.
التفاعل مع الأحماض: تتفاعل المواد المعدنية النشطة مع الأحماض لتعطي أملاح معدنية وينطلق غاز الهيدروجين. فمثلًا عند تفاعل معدن الزنك مع حمض كلور الماء ينتج ملح كلوريد الزنك وينطلق غاز الهيدروجين.
التفاعل مع الاسس : لا تتفاعل أغلب المعادن مع الأساسيات. وفي حال تفاعلها ينتج أساس المعدن الأخر والمعدن الأخر.
التفاعل مع الأكسجين: تتأكسد جميع أشكال المعادن بتفاعلها مع أكسجين الهواء لتشكل أكسيد المعدن. فمثلًا يتأكسد المعنزيوم مع الأكسجين مشكلًا أكسيد المغنزيوم الذي يتفاعل بدوره مع الماء مشكلًا هيدروكسيد.
التفاعل مع المحاليل الملحية: تتفاعل المعادن النشيطة كيمائية مع أملاح المعادن الأقل نشاطًا منها، إشكالية ملح حديث للمعدن الأكثر نشاطًا، فمثلُا عند تفاعل الزنك مع كبريتات النحاس، ينتج كبريتات الزنك ومعدن النحاس، وهذا لكون الزنك أكثر نشاطًا كيميائيُا من النحاس.
العلاقة الإيونية: ترتبط المعادن مع غيرها من اللامعادن وجذور الحموض برابطة إيونية حيث تتيح فيها إلكتروناتها السطحية وتستقبل المركبات الأخرى هذه الإلكترونات برابطة إيونية صعبة التفكك.