كمية المذاب في محلول تمثل .. اليكم الاجابة … تجسد قدر المذاب في المحلول، أكثرية المواد التي تحيط بنا هي في طراز مزيج يتركب من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب متباينة وبدون أواصر كيميائية بين المركبات أو المركبات، بحيث يصبح مزيجًا. أو الحل، وعن طريقه سنحدد المحادثة عن الإجابات وأنواعها وكيفية تشكيلها.
كمية المذاب في محلول تمثل .. اليكم الاجابة
تحديد الإجابات
المحلول عبارة عن مزيج متجانس يتشكل من مادتين أو أكثر، لذلك تدعى المادة الأولى مذيب وتذوب المادة الثانية، وعادة ما يكون المذيب متواجدًا بإيلاء اهتمام أعلى من المذاب، ولهذا يطلق فوق منه محلول. .، ومن الممكن أن تكون تلك المواد طبيعية أو جزيئية، وغير ممكن فصل تلك المواد إلا مرة أخرى بطرق كيميائية مثل التبلور، مثال على ذلك.
يعتبر كمية المذاب في المستحضر
بهدف أن يتشكل المحلول، يلزم خلط مادتين في وسط كيمياوي، على أن يكون تأثير المذيب فعالاً وأضخم من إيلاء اهتمام المذاب، وللإجابة على سؤال حجم المذاب في المحلول النجم
- التركيز.
يشير إيلاء اهتمام المحلول إلى إيلاء اهتمام المذاب في المذيب، وأحيانًا لا يمكنه المذيب الاحتفاظ بمعدل عظيمة من المذاب، نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لذا يأتي ذلك ترسيب للمذاب، مثل خليط من مثال على ذلك الماء والسكر ولذا الفئة من المحاليل يلقب محلول مشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع لجميع مذيب وفق دومين سهولة ذوبانه في المذاب، وأحيانًا نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك، لتيسير علاجه.
اقراء ايضا :نمازج اسئلة اختبار العلوم للصف الثاني متوسط الفصل الدراسي الاول
أنواع الحلول
يعتمد فئة المحلول على ظرف المذيب وينقسم إلى عدة أشكال وهي
المحاليل ذات البأس هي المسحضرات التي يكون فيها المذيب ذو بأسًا ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. أمثلة على الإجابات الصلبة هي
المصوغات الذهبية والفضية والمجوهرات.
المسحضرات السائلة هي أحد الإجابات الأكثر شيوعًا، حيث يكون المذيب سائلًا والمذاب ذو بأسًا أو سائلًا أو غازيًا. تشتمل أمثلة المحاليل السائلة ما يلي
مشروبات غازية، خل، قهوة.
المسحضرات الغازية وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب غازيًا ويكون المذاب غازيًا أيضًا. تشتمل أمثلة الإجابات الغازية ما يلي
محلول غاز ثنائي أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
احسب تركيز المحلول
إيلاء الاهتمام هو سمة من ملامح الحلول بكل أشكالها ويعبر عن الرابطة بين وجود المذاب والمذيب. يمكن حساب تركيز الإجابات بعدة طرق، بما في هذا
النسبة المئوية للحجم
هو قدر المذاب بالملليلترات الحاضرة في مائة ملليلتر من المستحضر، ويتم التعبير عنه كما يلي
النسبة المئوية للحجم = معدل المذاب / معدل المستحضر × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يشير إلى أن كمية حمض الكلوريك يساوي 20 ضجر في 100 سئم من المحلول، باستخدام التطبيق اللاحق (20/100) × 100٪ = 20٪.
نسبة الوزن
هي قدر المذاب بالجرام المتواجدة في 100 جرام من المستحضر، ويتم التعبير عنها على النحو التالي
٪ المذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × مائة٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المستحضر، باستخدام التطبيق الآتي (40/100) × مائة٪ = 40٪