كم عدد روابط pi في الرابطة التساهمية الثلاثية؟ سؤال يطرحه العديد من الأشخاص المهتمين أو الراغبين في دراسة الكيمياء. للإجابة على هذا السؤال، يجب أن نعرف أولاً ما هي الروابط الكيميائية وأنواعها وكيف تتشكل.
ما هي الرابطة التساهمية وما أنواعها؟ ماذا يعني اتصال باي وأين يقع؟ بمجرد الإجابة على هذه الأسئلة، سنعرف عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية.
تعريف السند الثلاثي
- هذه رابطة كيميائية تساهمية تشترك فيها ذرتان في ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
- يحدث هذا أيضًا عندما تتشكل روابط جزيء النيتروجين أو تتشكل روابط مركبات الأسيتيلين.
- حيث تحدث هذه الروابط التساهمية الثلاثية عند مشاركة أربعة أو ستة إلكترونات بين ذرتين من نفس العناصر أو عناصر مختلفة.
- يتم تمثيل الرابطة الثلاثية في هياكل لويس لإظهار الروابط بين الذرات عن طريق رسم سطرين أو ثلاثة خطوط توضح الرابطة بين ذرة وأخرى.
انظر أيضًا: ما هي الصفة التي لا تنطبق على نظام تصنيف أرسطو
تعريف ارتباط بي
- إنها الرابطة الكيميائية ذات الشكل العقدي المستوي الذي يحتوي على خط يفصل بين ذرتين. سميت على اسم الحرف اليوناني باي.
- تحدث رابطة pi عندما تدور مداري طاقة حول نواة الذرة.
- عادة ما تتداخل المدارات في هذا النوع من الروابط، مما يجعل روابط pi أضعف من روابط سيجما.
- والسبب في ذلك هو أن المدارات في رابطة pi بعيدة جدًا عن قوة الانجذاب إلى النواة، وبالتالي فإن قوة الرابطة أقل، وقد أظهرت النظرية الكمومية أن سبب ضعف رابطة pi هو عدم وجود مدارات متداخلة، لأن هذه المدارات متوازية مع بعضها البعض.
- تم العثور على رابطة pi، على الرغم من قوتها الضعيفة، في العديد من الروابط، بصرف النظر عن وجود رابطة سيجما في هذه الروابط، حيث ينتج عن وجود هذين النوعين من الروابط روابط أقوى من وجود رابطة سيجما واحدة. .
أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية
- تعيد الذرات ترتيب نفسها في أكثر أنماطها استقرارًا، مما يعني أن الذرة تميل إلى استكمال أو ملء جميع مستويات طاقتها الخارجية بالإلكترونات.
- حتى يتم تحقيق ذلك، تتداخل الذرة غير المكتملة مع ذرات أخرى لتتكامل معها.
تسمى هذه القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مجموعات تسمى الجزيئات الرابطة الكيميائية، وهناك أنواع عديدة من الروابط الكيميائية، بما في ذلك ما يلي:
الرابطة الكيميائية الأيونية
- الرابطة الكيميائية الأيونية هي عملية نقل إلكترون يتم فيها نقل الإلكترون إلى ذرة مفقودة واحدة عن طريق الخسارة أو الكسب.
- ينتج عن هذا النقل تكوين أيون يحمل شحنة سالبة بسبب اكتساب الإلكترون ويسمى الأنيون، ويتم إنشاء أيون آخر يحمل شحنة موجبة بسبب فقدان الإلكترون ويسمى الكاتيون.
- عادة ما تحدث الرابطة الكيميائية الأيونية بين ذرات اللافلزات والمعدن.
- يتم تجميع الأيونات الموجودة في الرابطة الكيميائية الأيونية معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية غير اتجاهية.
قد تكون مهتمًا بما يلي: ما هي الطاقة التي يتم الحصول عليها في عملية التخمير دون استخدامها
الرابطة الكيميائية التساهمية
- هذا هو أحد الروابط الأكثر شيوعًا وتكرارًا في الجزيئات العضوية.
- في هذه الرابطة، يتم تقاسم الإلكترونات بين ذرتين بحيث يشكل زوج الإلكترون المشترك مدار طاقة جديدًا حول نواة كل من الذرتين، مما يؤدي إلى وجود جزيء.
- يعتبر أيضًا شكلاً من أشكال الترابط الكيميائي.
- حيث تميل ذرات العناصر الكيميائية المختلفة إلى إضافة أو مشاركة عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى طاقتها الخارجية بطريقة مناسبة، مما يجعل مدار طاقتها الأخير ممتلئًا بإلكترونات كافية.
- تكون الرابطة التساهمية دائمًا أقوى من القوى الموجودة بين الجزيئات، على سبيل المثال، رابطة هيدروجينية كيميائية.
- مثال على الرابطة الكيميائية التساهمية:
رابطة كيميائية تساهمية بين ذرة الهيدروجين وذرة الكربون في جزيء الميثان.
- تتمثل إحدى طرق تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية في الجزيء في استخدام النقاط أو النقاط X.
- عادة، تحدث الرابطة الكيميائية التساهمية بين الذرات التي لها نفس الكهرومغناطيسية والعالية في نفس الوقت بسبب حاجة الإلكترون إلى كمية كبيرة من الطاقة للابتعاد عن الذرة.
- غالبًا ما تحدث الرابطة الكيميائية التساهمية بين اللافلزات.
- الرابطة الكيميائية التساهمية أقوى من أنواع الروابط المختلفة الأخرى، مثل الرابطة الكيميائية الأيونية.
- الأيونات الموجودة في الرابطة الكيميائية التساهمية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى كهروستاتيكية موجهة بقوة.
اكتشف الرابطة الكيميائية التساهمية
- فكرة ابتكرها جيلبرت إن لويس.
- في عام 1916 م، وصف مشاركة زوجين من الإلكترونات بين الذرات.
- كما اقترح أيضًا ما يسمى ببنية لويس، أو شكل النقطة الإلكترونية، حيث يتم تمثيل الإلكترونات في مدار تكافؤ الذرة كنقاط حول العدد الذري.
- يمكن تمثيل الرابطة الكيميائية التساهمية بطريقة أخرى كخط.
- أظهر والتر هتلر وفريتز لندن أول مفهوم ناجح للرابطة الكيميائية التساهمية من خلال دراستهما لجزيء الهيدروجين.
- استند هؤلاء العلماء في عملهم إلى فكرة رابطة التكافؤ، وافترضوا أن تكوين الرابطة الكيميائية يحدث عندما يكون هناك تداخل جيد بين المستويات الذرية للذرات المساهمة.
أنواع الرابطة الكيميائية التساهمية
اتصال أحادي:
- هذا هو النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية التساهمية، والذي يتضمن رابطة سيجما، حيث يتم استثمار زوج واحد فقط من الإلكترونات.
الرابطة المزدوجة:
- تحتوي على زوجين من الإلكترونات، أحدهما من نوع سيغما والآخر من النوع باي، مثال على الرابطة المزدوجة الموجودة في حمض النيتريك (بين N و O).
الرابطة الثلاثية:
- يتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات، أحدها من نوع سيغما واثنان من النوع pi، مثال على الرابطة الثلاثية هو رابطة سيانيد الهيدروجين (بين C و h).
روابط رباعية:
- هذا النوع من الروابط نادر، ومثال على ذلك الرابطة التي تحدث نظريًا بين الكربون والسيليكون لأن الجزيء الناتج غير مستقر تمامًا، وهذه الروابط الرباعية المستقرة تظهر في الروابط المعدنية الانتقالية.
روابط سداسية:
يتم ملاحظة العناصر الموجودة في المعادن الانتقالية في حالتها الغازية، ولكن حدوث هذه الرابطة هو أندر من حدوث الرابطة الرباعية.
- هناك حالة خاصة من الرابطة التساهمية الكيميائية تسمى التساهمية.
- وتجدر الإشارة إلى أن جميع الروابط التي تحتوي على أكثر من زوج واحد من الإلكترونات تسمى روابط تساهمية متعددة.
تابعونا: ما هي الطاقة التي يتم إنتاجها في عملية التخمير دون استخدامها
الرابطة الكيميائية القطبية
- يحدث هذا أثناء انضمام ذرتين من خلال رابطة تساهمية، مما يخلق جذبًا متعددًا للإلكترونات في تلك الرابطة.
- ينتج عن هذا شحنة غير متساوية، تُعرف في هذه الحالة بالرابطة القطبية.
- إنها حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والتساهمية.
- حيث يحمل أحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر للجزيء يحمل شحنة موجبة.
الرابطة الكيميائية الهيدروجينية
- تتكون رابطة هيدروجين كيميائية بين جزأين متجاورين من الماء.
- يحدث هذا بسبب التجاذب الكهربائي لذرة الهيدروجين إلى جزيء الماء.
- تنجذب ذرة الأكسجين الكهربية أيضًا إلى جزيء ماء مجاور.
كم عدد روابط pi في الرابطة الثلاثية، نوع من الرابطة التساهمية؟ تمت الإجابة على هذا السؤال بالتفصيل أعلاه، مع توضيح التعاريف ذات الصلة.