عدد الدورات والمجموعات في الجدول الدوري الحديث لمندليف؟ هذا سؤال مستمر من الطلاب فيما يتعلق بالعلوم والكيمياء. في هذا المقال سنتحدث عن عدد الدورات والمجموعات في الجدول الدوري وما الفرق بينها، وسنتحدث بالتفصيل في السطور التالية.
يميز بين الفترات والمجموعات الموجودة في الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على صفوف وأعمدة، ويتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري بناءً على العدد الذري لكل عنصر، ولكل عنصر في الجدول الدوري رمزه الخاص، وفي الجدول الدوري العدد الذري والكتلة الذرية من العنصر المذكور.
- بالنسبة للسلسلة، تسمى الدورات، والتي تكون فيها الزيادة في الكتلة الذرية لعنصر ما من اليسار إلى اليمين.
- أما بالنسبة لأعمدة الجدول الدوري، فيُطلق عليها مجموعات، والعناصر التي تشترك في نفس المجموعة تشترك في خصائص كيميائية وفيزيائية مشتركة وبالتالي تسمى عائلة.
- مثال على ذلك هو أن المجموعة الأولى من العناصر غير الهيدروجين تسمى العناصر المعدنية القلوية، بينما تسمى المجموعة الثانية عناصر الأرض القلوية، وتسمى المجموعة السبعة عشر عنصرًا الهالوجينات، وهناك عناصر نبيلة في المجموعة الثامنة عشر.
- العناصر المعدنية موجودة على يسار هذا الجدول وهي عناصر صلبة، لكن الزئبق يحتاج إلى درجات حرارة عادية وهذه المجموعة لها بريق معدني وقدرة على السحب والطرق.
- مثل الموصلية الحرارية والكهربائية الجيدة، وعلى عكس تلك العناصر الموجودة على اليمين، حيث تكون نقطة الانصهار منخفضة والموصلية الحرارية والكهربائية رديئة، وهي عناصر متنوعة من حيث العناصر الصلبة والعناصر السائلة والعناصر الغازية.
أنظر أيضا: أسباب وجود عدة فروع للكيمياء
خصائص مجموعات النظام الدوري
- المجموعات الموجودة في الجدول الدوري لها خصائص العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري، وإحدى خصائصها أنها تتميز بنشاط كيميائي مماثل.
- نظرًا لأن هذه العناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي للعنصر لأن كل عنصر يحتوي على سبعة مدارات.
لكن في المجموعة التي تحتوي على عناصر حول الانتقال من أعلى إلى أسفل العناصر، وهي في نفس المجموعة، تختلف خصائص هذه المجموعة على النحو التالي:
- يزيد نصف قطر الذرة.
- تنخفض طاقة التأين.
- الكهربية سلبية.
خصائص الدورات في الجدول الدوري
- تشترك عناصر نفس الدورة في مستوى طاقة الإلكترونات غير المستثارة، ويختلف عدد العناصر في دورة واحدة.
- نظرًا لأن عدد العناصر في دورة واحدة يتم تحديده بواسطة الإلكترونات الموجودة في المستوى الفرعي للطاقة.
في دورات النظام الدوري، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين، تختلف الخصائص على النحو التالي:
- نصف قطر الذرة يتناقص.
- تزداد طاقة التأين.
- الكهربية تنمو.
إنشاء الجدول الدوري
تم وضع هذا الجدول وترتيب العناصر بهذه الطريقة من قبل العالم الروسي “دميتري مينديليف” حيث تم الترتيب على أساس الوزن الذري المتزايد لكل عنصر وتم ذلك في عام 1869 م وهذا الجدول هو أساس الجدول الدوري الجدول والعناصر التي كانت في الجدول الدوري الأول يتكون من حوالي ستة وستين عنصرًا.
في عام 1911 م جاء العالم “هنري موزلي” الذي أعاد ترتيب العناصر في الجدول الدوري وأسس الترتيب على العدد الذري الذي يمثل عدد البروتينات وهي ممثلة للجسيمات الموجبة الموجودة في الذرة وهذا يساوي عدد الإلكترونات التي تمثل الأجسام السالبة في الذرة حيث تحتوي النواة على ما يلي:
- الأجسام الإيجابية تمثل البروتينات.
- والأجسام الموجية التي تمثل الإلكترونات.
- والأجسام المحايدة التي تمثل النيوترونات.
ترقبوا: ماذا تعني الصيغة C6H6؟
عدد مجموعات ودورات الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على العديد من التطبيقات في مجال العلوم، وتنقسم المجموعات التي تمثل الأعمدة في الجدول الدوري إلى جزأين ثماني مجموعات تمثل المجموعة “أ” التي تحتوي على الفلزات القلوية التي تحتوي على إلكترون في المدار الأخير.
- وهناك المجموعات النهائية التي يحتوي مدارها النهائي على ثمانية في المدار النهائي، بما في ذلك المجموعات النبيلة وكذلك معادن الأرض القلوية، والمعادن الضعيفة، ونصف المعادن، واللافلزات، والهالوجينات.
- القسم الأخير من المجموعات هو المجموعة الفرعية العاشرة (الانتقال ب).
- العدد الإجمالي للعناصر في الجدول الدوري الحديث هو 118، ولكن في عام 2016، تمت إضافة أربعة عناصر جديدة إلى الجدول الحديث، والتي تتمثل بالعناصر “unun، و trium، و unun، و pentium”.
- والعناصر المرقمة في الجدول متوفرة بطبيعتها من 1 إلى 98، والعناصر المرقمة من 99 إلى 118 هي عناصر صناعية لا تحدث في الطبيعة، ولكن يتم إنتاج هذه العناصر في المختبر.
- والعناصر الموجودة في الجدول الدوري لمندليف تم تخصيص رمز لكل عنصر يميزه العلماء، وعادة ما يكون هذا الرمز هو الحرف الأول من اسم العنصر، ويكون دائمًا بحرف إنجليزي، وعادة ما تكون هذه العناصر مفصولة بتلك العناصر الأحرف، لذلك الحرف الثاني من اسم أحد هذين العنصرين المتشابهين.
قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: رمز كلوريد الصوديوم في الماء
أقسام الجدول الدوري الحديث
الفلزات القلوية
- تنتمي الفلزات القلوية إلى المجموعة الأولى من الجدول الدوري، فهي لامعة وناعمة.
- يكفي فقط بحيث يمكن قطعه بسهولة بسكين.
- في هذه المجموعة، يبدأ بعنصر الليثيوم، والرمز الكيميائي لهذا العنصر هو أول حرفين من الاسم، وهما “Li” وينتهي بالعنصر “Fr.”
- يعتبر من العناصر التي تتميز بالنشاط المفرط، كما أنه قابل للاشتعال وينفجر عند ملامسته للماء.
- مثال على ذلك هو عنصر الصوديوم، الذي يسبب المفرقعات النارية عندما تلامس الماء.
- وتجدر الإشارة إلى أن عنصر الهيدروجين ينتمي إلى المجموعة الأولى.
- لكنها لا تصنف على أنها معدن، بل كغاز.
المعادن الأرضية القلوية
- المجموعة الثانية تحتوي على معادن أرضية قلوية تبدأ بالبريليوم وتنتهي بالراديوم.
- تحتوي هذه العناصر على إلكترونين في مدارها الخارجي، مما يجعلها شديدة التفاعل ونشاط كيميائيًا.
- ولكن ليس مثل نشاط المجموعة الأولى.
- تتفاعل هذه المجموعة من الفلزات القلوية حرارياً، ولكن أقل من تفاعل المجموعة الأولى.
اللانثانيدات
- المجموعة الثالثة تمثل اللانثانيدات في الجدول الدوري، وهذه المجموعة كبيرة جدًا.
- لذلك لم يتمدد حتى تم وضعه في عمود واحد، لذلك تم توزيعه أفقيًا في الجدول الدوري.
- يحتوي على جزيرة في أسفل الجدول الدوري تمثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
- تتكون اللانثانيدات من العناصر 57 إلى 71.
- يبدأ باللانثانم وينتهي باللوتيتيوم.
- تتميز هذه المجموعة باللون الأبيض الفضي الذي يتغير عند تعرضها للهواء.
- تشكل الأكتينيدات الصف السفلي لهذه الجزيرة من الجدول الدوري وتحتوي على عناصر تبدأ بالعنصر 89.
- هو عنصر الأكتينيوم، وتنتهي هذه المجموعة بالعنصر Lorentzium، وهي العنصر رقم 103 في الجدول الدوري.
- تحتوي هذه المجموعة على عنصرين موجودين في قشرة الأرض، الثوريوم واليورانيوم.
معادن انتقالية
- تتوفر هذه العناصر عند مغادرة الجزيرة والعودة إلى المبنى الرئيسي.
- حيث تمثل المعادن الانتقالية الأعمدة من الثالث إلى الثاني عشر.
- إنها صلبة لكنها مرنة وهي موصلة جيدة للحرارة.
- تسمى هذه العناصر بالمعادن لأنها تحتوي على الذهب والفضة والبلاتين والحديد.
معادن ما بعد الانتقال
- تستمر هذه العناصر في الجدول الدوري من المجموعات 13 إلى 17 من الجدول الدوري.
والفلزات
- وهي تختلف بين العناصر المعدنية وغير المعدنية وهذه العناصر هي أشباه موصلات.
يوجد تطبيق آخر يشمل:
- المعادن والهالوجينات والغازات الخاملة
بعد كل شيء، فضل الكيميائيون دائمًا تصوير جدول مندليف بناءً على الجدول الدوري المحيط كشكل أسطواني حيث تلتقي بداية الجدول بالنهاية، على الرغم من اكتشاف العديد من العناصر الأخرى في الجدول الدوري